题目

现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）将A溶液蒸干并灼烧得到的固体是：　　   (写化学式)。 （2）Y的电子式是          ，Z的结构式是　　　　　。 （3）若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序：         。 （4）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的D的晶体（摩尔质量在280∽300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：　　　　　　　。 （5）写出过量的Z与W反应生成X的化学方程式                         。 （6）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式                                  。 答案：（1）Al2O3   （2）  ,   （3）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+ ）＞C（H+）= C（OH－） （4）白天有太阳Na2CO3·10H2O分解吸热,晚上H2O和Na2CO3再结合成晶体放热，可以调节温度。    （5）CO2 +NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+ NaHCO3 （6）NH4+ +H++2OH—NH3↑ +2H2O（若H+写成HSO4-配平了也可以） 解析: 略

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