题目

 “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g） 甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g 加入黄铜样品质量 20g 24g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g 请回答下列问题： （1）　　同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是　　． （2）计算黄铜样品中锌的质量分数． 答案：考点： 根据化学反应方程式的计算． 专题： 压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： （1）根据甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g进行解答； （2）根据氢气的质量利用化学方程式求出黄铜样品中锌的质量即可． 解答： 【解】（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g﹣148.8g=0.2g；故填：丙；.0.2g； （2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65             2 x             0.2g x=6.5g    黄铜样品中锌的质量分数：×100%=32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%． 点评： 根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键． 　

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