题目

请根据题目要求回答下列问题：(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉、②________________、③吸收塔，写出在设备②中，发生的主要反应的化学方程式：________________________。(2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是______________(填序号)。(3)在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是___________(填序号)。A.H2O           B.稀H2SO4            C.98.3%H2SO4           D.NH3·H2O溶液(4)在101 kPa时，燃烧1 kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4 265 kJ的热量(假设杂质不参加反应)，则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为________________________。 答案：(1)接触室  2SO2+O22SO3(2)②(3)C(4)FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+2SO2(g)；ΔH=-853 kJ·mol-1解析：(2)温度升高，平衡向左移动，SO3的体积分数下降，①不对；压强增大，平衡向右移动，SO3的体积分数升高，②对.(3)SO3用98.3％的浓硫酸吸收.(4)根据题意计算得燃烧热为853 kJ·mol-1.

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