题目

在废水处理领域中，H2S 或 Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃， 某溶液含 0.02 mol•L-1Mn2+、0.1 mol•L-1 H2S，向该溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以 调节溶液 pH，（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发）。当溶液的 pH=5 时，Mn2+开始沉淀为 MnS，则 MnS 的溶度积为（   ）（已知：H2S 两级电离常数分别为 Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15） A．1.3×10-7    B．7.0×10-15 C．9.1×10-14    D．1.82×10-14 答案：【答案】D 【解析】 = Ka1×Ka2，所以pH=5时c(S2-)=  =  9.1×10-13 ，Ksp(MnS)=c(S2-)∙c(Mn2+)=9.1×10-13×0.02=1.82×10-14。故选D。

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