题目

某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测． （1）配制溶液：      欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体　　g，水　　ml（水的密度为1g/cm3）； （2）检测分析：      取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）  试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．   答案：解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g，所以溶剂质量为：100g﹣4g=96g，故需水的体积为=96cm3，，1cm3=1ml，故需水96ml． 故答案为：4；96； （2）氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g        设硫酸的质量为x      H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O       98    80       x     0.8g x=0.98g 废水中硫酸的质量分数=×100%=1.01% 答：废水中硫酸的质量分数为1.01%．  

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