题目

高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。  (1)试管尾部放一团湿棉花的目的是                          。  (2)探究生成的气体是什么？ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。写出该反应的化学方程式                                           。  (3)探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 与盐酸反应 FeCl2+H2O FeCl3+H2O FeCl2+ FeCl3+H2O 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想一：剩余固体是                 ；猜想二：剩余固体是_____________。    【实验探究】（每空2分） 实验操作 实验现象及结论 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。 【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。 （4）若反应前称得铁的质量为2.1g，高温下，铁与水反应结束称得固体质量为2.8 g则剩余固体成分是                                  。（通过计算说明，要求写出计算过程） 答案：（1）提供水蒸气； （2）H2； 2H2+O22H2O　 （3）【猜想与假设】猜想一：Fe 、Fe3O4    猜想二Fe3O4 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4． 若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4． 【实验结论】3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑； 【反思与交流】Fe2O3红棕色粉末 （4）固体成分是Fe 、Fe3O4

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