题目

某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)和蒸馏水。 (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。 (2)应用托盘天平称量NaOH        g，应用量筒量取浓硫酸________mL。 (3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________。 (4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________。 A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中 F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 G．胶头滴管加水定容时俯视刻度 (5) 若用0.010 00 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是                          。(已知：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O) 答案：(1) ①②⑤　  （2分，漏选得1分，错选不得分）     (2) 20.0　  27.2   （1分） (3)先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌（1分） (4) A、C、D   （2分，漏选得1分，错选不得分） (5) 0.03  mol·L－1    （1分）

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