题目

常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH>7，则溶液中各离子浓度的大小关系不正确的是 （）。A.c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）>c（A2-）B.c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）C.c（H+）+c（H2A）＝c（OH-）+c（A2-）D.c（Na+）>c（HA-）> c（A2-）>c（OH-）>c（H+） 答案：D【试题分析】NaHA溶液中存在着下列电离与水解：NaHA=Na++HA-，H2OH++OH-，HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-。由于pH>7，则c（OH-）>c（H+），即HA-的水解程度大于其电离程度。由于HA-电离产生的c（H+）＝c（A2-） ，但还存在着H2OH++OH-，则c（H+）>c（A2-），所以c（Na+）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）>c（A2-） ，故选项A正确，选项D错误；根据电荷守恒判断选项B正确；根据物料守恒判断选项C正确。 故答案为D。

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