题目

（6分，每空2分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。 （1）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_________   _______________。 （2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______   _______。 （3）已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，      N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，      则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_____   _____________________。 答案：（1）N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g)+4H2O(g)；△H= —641.6KJ/mol， （2）408.8KJ   （3）2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g)+4H2O(g)；△H= —1135.7KJ/mol

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