题目

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。 ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应生成B的单质。 ⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 请写出： (1)A元素的最高价氧化物的电子式　　　　。 (2)B元素在周期表中的位置　            。 (3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有　　　　。 (4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为　                                                。 (5)C与D能形成原子个数比为2∶1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程　                                   。 (6)元素D与元素E相比，非金属性较强的是              (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　    (填选项序号)。 a.常温下D的单质和E的单质状态不同 b.E的氢化物比D的氢化物稳定 c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 答案：【解析】根据题意可知，A、B、C、D、E五种元素分别为C、O、Na、S、Cl。 (1)碳元素的最高价氧化物CO2的电子式为。 (2)氧元素位于元素周期表中第2周期第ⅥA族。 (3)Na2O2中既含有离子键，又含有共价键。 (4)SO2与Cl2的水溶液反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl。 (5)Na、S能形成原子个数比为2∶1的化合物Na2S，形成过程的电子式表示为 。 (6)S与Cl相比，非金属性较强的是Cl，能证明这一事实的是： b.E的氢化物比D的氢化物稳定； d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸。 答案：(1) (2)第2周期第ⅥA族 (3)离子键、共价键 (4)SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl (5) (6)Cl　b、d  

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