题目

对CO2及氮氧化物的研究有更大意义： （1）CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，己知CH3OH（l）标准燃烧热 △H=-726.5kJ/mol、H2的燃烧热数值为285.8kJ/ mol，则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)    △H=_______。 （2）用NH3催化还原NOx时包含以下反应。 反应I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0 反应Ⅱ：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l)  △H2>0 反应Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g)   △H3<0 ① 反应I在容积固定密闭容器内进行，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如右图所示。下列说法正确的是___________。 A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应己经达到平衡 D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应己经达到平衡 ②将物质的量之比为2:1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ，正、逆反应速率随时间变化曲线如下图所示。在t1时，保持容器压强不变，充入一定量的NO2,t2时建立新的平衡，请在答题纸中画出t1～t3正、逆反应速率随时间变化曲线． （3） 一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应： 反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)       △H1 反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)            △H2 反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H3 其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如右图所示。 则△H2_______△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是______________________。   答案：（1） -130.9kJ/mol （2）① CD   ②    （3）小于（1分）；曲图l可知，随着温度升高，K1增大，则△H1＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3； 

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