题目

 CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。 (1)250 ℃ 时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。 平衡体系中各组分体积分数(某一成分占总气体物质的量的百分数)如下表： 物质 CH4 CO2 CO H2 体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4 ① 此温度下该反应的平衡常数K＝___________________。 ② 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 反应CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝______________。 (2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300 ℃ 时，乙酸的生成速率减小的原因是______________________。 ②为了提高该反应中CH4的转化率，可能采取的措施是_________________。 ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 答案：【答案】(1)①64　②＋247.3 kJ·mol－1 (2)①催化剂的催化效率降低 ②增大反应压强或增大CO2的浓度 ③3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NO3－===6Cu2＋＋6Al3＋＋2NO↑＋16H2O 【解析】

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