题目

25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 下列说法正确的是(　　) A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN) B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于或等于b C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L 答案：解析　A项，由电离常数可知酸性：CH3COOH>HCN>HS－，“越弱越水解”，所以同浓度时碱性关系：Na2S>NaCN>CH3COONa，错误；B项，等物质的量两者混合，溶液呈碱性，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，及c(Na＋)>c(CN－)，得c(H＋)<c(OH－)，可能HCN多一点，溶液也呈碱性，错误；C项，为电荷守恒式，恒成立，正确；D项，pH＝d的NaCN溶液中，c(H＋)＝1×10－d mol·L－1，则c(OH－)水＝c(OH－)＝1×10d－14 mol·L－1，错误。 答案　C

查看本题答案和解析