题目

现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 第3周期元素的简单离子中半径最小 (1)写出元素T的原子结构示意图________。 (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。 A．Y单质的熔点比Z单质低 B．Y的化合价比Z低 C．Y单质与水反应比Z单质剧烈 D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强 (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式________________________________________________________， 该化合物与CO2反应的化学方程式为______________________________。 (4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式______________________________ ________________________________________________________________________。 答案：解析：由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素。Na比Al金属性强，相关实验事实为：与水反应Na比Al剧烈；最高价氧化物的水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强。上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有共价键的物质常见的是Na2O2。氧与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2，氮与氢形成的原子个数比为1∶2的化合物是N2H4，两者反应可生成N2和H2O。 答案：(1)  　(2)Na　CD (3)Na2O2　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O

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