题目

【化学一选修3：物质结构与性质】 某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 元素性质或原子结构 A 周期表中原子半径最小的元素 B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 C 最外层p轨道半充满 D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)： (1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_____。 (2) E的二价离子的电子排布式为_____。 (3) A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol A2B2D4分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。 (4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_____(任写一种)。 (5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是___。 (6) 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为___；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_____g/cm3。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。 答案：【答案】    (1). N>O>C    (2). 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)    (3). sp2    (4). 7 ：2    (5). CN-(或)    (6). N2H4分子间形成氢键    (7). 3∶1    (8). 389/(NA.a3）    (9). H8AuCu3 【解析】A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大；周期表中A元素原子半径最小，故A为H元素；B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素；D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，而短周期中原子单电子处于p能级最多有3个，故成对电子总数只能为6，单电子数为2，核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C元素原子最外层P轨道半充满，原子序数小于氧，故其核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同，外围电子排布为3d104s1，则E为Cu。 点睛：本题主要考查了元素推断、电离能、杂化轨道、核外电子排布、等电子体、氢键、晶胞的计算等知识，综合性较强，有一定难度，解题的难点在第（6）中，注意均摊法的运用。

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