题目

某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－ H＋＋A2－。 回答下列问题： (1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。 (2)若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是 ________________________________________________________________________ __________________。 (3)0.1 mol·L－1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ________________________________________________________________________。 答案：(1)碱性　A2－＋H2OHA－＋OH－ (2)＜　H2A第一步电离出的H＋，对HA－的电离起到抑制作用，使HA－更难电离出H＋ (3)[Na＋]＞[HA－]＞[H＋]＞[A2－]＞[OH－] 解析　(1)由题目所给信息HA－H＋＋A2－可知，HA－具有弱酸性，Na2A能发生水解反应A2－＋H2OHA－＋OH－，其溶液呈碱性。 (2)由题意可知0.1 mol·L－1NaHA溶液中，[H＋]＝0.01 mol·L－1，即0.1 mol·L－1HA－电离产生的[H＋]＝0.01 mol·L－1。0.1 mol·L－1H2A电离产生的[H＋]、[HA－]各为0.1 mol·L－1，因产生的H＋抑制了HA－的电离，使溶液中H＋浓度小于0.11 mol·L－1。 (3)0.1 mol·L－1NaHA溶液中：NaHA===Na＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，H2OH＋＋OH－。由题意可知：[Na＋]＝0.1 mol·L－1，HA－部分电离其浓度小于0.1 mol·L－1；[H＋]＝0.01 mol·L－1，[A2－]＜0.01 mol·L－1。所以溶液中各种离子浓度大小顺序为[Na＋]＞[HA－]＞[H＋]＞[A2－]＞[OH－]。

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