题目

已知：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = -572 kJ/mol CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l） △H = -890 kJ/mol 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）， 若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是：（      ） A. 1︰1           B. 2︰3           C. 1︰4           D. 1︰3 答案：D

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