题目

2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ； （2）图中△H=   KJ·mol-1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ； （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=   mol·L-1·min-1、υ(SO3)=   mol·L-1·min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求计算过程）。 答案：（1）反应物能量  生成物能量  （2）无  降低  因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低  （3）-198  (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2  4VO2+ O2=2V2O5   (4)0.025  0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1  3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1  解析: (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能； （2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=-99×2KJ·mol-1； （3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2  4VO2+ O2=2V2O5； （4）依据速率之比等于化学计量数之比

查看本题答案和解析