题目

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： (1)第①步反应的化学方程式是___________________________________________________， 检验滤渣A是否洗净的方法是____________________________________________________。 (2)第②步反应的离子方程式是___________________________________________________。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来。实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要进行的操作是________；TBP是一种磷酸三丁酯，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。 (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗20.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(保留小数点后一位)。 答案：(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净   (2)2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O (3)检查是否漏液　上口倒出  (4)83.2%

查看本题答案和解析