题目

普通玻璃中Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2=1∶1∶4(物质的量之比）。（1）若以aNa2O·bCaO·mSiO2表示此玻璃的组成，则a∶b∶m是多少？（2）若要制备1 000 kg上述玻璃，需要原料的质量各多少？共可产生标准状况下的CO2气体的体积为多少？ 答案：解析：根据硅酸盐表示成氧化物的方法，求其氧化物的物质的量之比，再根据化学方程式求所需原料和产生CO2的量。（1）因Na2SiO3可表示为Na2O·SiO2，CaSiO3可表示为CaO·SiO2，所以a∶b∶m=1∶1∶6。（2）制玻璃的原料为Na2CO3、CaCO3和SiO2，由（1）可知玻璃的化学式为Na2O·CaO·6SiO2，由元素守恒可得关系式：Na2O·CaO·6SiO2—Na2CO3—CaCO3—6SiO2—2CO2=2.09×103 mol。所以需Na2CO3：2.09×103 mol×106 g·mol-1×10-3=221.5 kg，CaCO3：2.09×103 mol×100 g·mol-1×10-3=209 kg，SiO2：2.09×103 mol×6×60 g·mol-1×10-3=752.4 kg;产生CO2：2.09×103 mol×2×22.4 L·mol-1=9.36×104 L。CO2体积的另一种求法：制1 000 kg玻璃需原料：×（106+100+6×60）×10-3=1184.1kg，两者的质量之差就是放出CO2的质量。V（CO2）=×22.4 L=9.31×104 L。答案：（1）1∶1∶6（2）Na2CO3：221.5 kg；CaCO3：209 kg；SiO2：752.4 kg。  CO2：9.31×104 L

查看本题答案和解析