题目

下列说法正确的是（　　） 　 A． pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 　 B． Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比为2：1 　 C． 0.2 mol•L﹣1与0.1mol•L﹣1醋酸中c （H+）之比为2：1 　 D． 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 答案：考点： pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： A．C（H+）=10﹣pH； B．弱根离子在水溶液里能水解； C．弱电解质溶液里，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大； D．若某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐． 解答： 解：A．C（H+）=10﹣pH，所以pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比=10﹣2：10﹣1=1：10，故A正确； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在水中能水解而钠离子不水解，导致溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比大于2：1，故B错误； C．醋酸是弱电解质，且溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以0.2 mol•L﹣1与0.1mol•L﹣1醋酸中c （H+）之比小于2：1，故C错误； D.100℃时，纯水中C（H+）=C（OH﹣）=10﹣6 mol/L，溶液的pH=6，但溶液呈中性，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查pH的简单计算，易错选项是D，注意溶液的酸碱性不能根据溶液的pH判断，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，为易错点．

查看本题答案和解析