题目

在室温下，下列五种溶液: ①0.1mol/L CH3COONa     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4     ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈        性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因 是                                           (离子方程式)。 (2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②        ③(填“>”“<”或“=”)。 (3)在溶液④中，       的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和      的物质的量浓度之和为0.2mol/L。 (4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度         (填“>”“<”或“=”)NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)       c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。 答案：(1)碱   CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- (2)＜  (3)Cl-       (4)=   =

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