题目

PbS溶于稀HNO3时发生如下反应：              3PbS +8HNO3 = 3Pb（NO3）2+3S↓+2NO↑+ 4H2O （1）在化学方程式上标明该反应中电子转移的方向和数目。 （2）该反应中，被氧化的元素是       ，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是          （3）当反应中转移1.5mole-时，生成NO的体积（标准状况）是        L 答案：（6分）（1）                             失去6e-   3PbS +8HNO3 = 3Pb（NO3）2+3S↓+2NO↑+ 4H2O                                  得到6e- 6e- 3PbS +8HNO3 = 3Pb（NO3）2+3S↓+2NO↑+ 4H2O （2）S  ， 2：3    （3）11.2

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