题目

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 A ⅰ.液面上方出现白雾； ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_____________________________ ____________________________________________________________。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________________。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验a目的是_____________________________________________________。 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________。 (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_____________________________。 答案：解析　(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水； (2)pH试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性； (3)①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否有Cl2，排除Cl2干扰； ②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀； (4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色； (5)①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO，故沉淀X为CaSO4； ②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。 答案　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　(2)碱性、漂白性　(3)①检验白雾中是否有Cl2，排除Cl2干扰　②白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀　(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色 (5)①CaSO4　②Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

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