题目

（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下： ①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式         ，试剂M为     溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是                      ； ②已知3Cl2 +2 NH3 = 6HCl + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为               ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为     ； ③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法                  ； （2）某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度，设计如下实验方案： ①从下列试剂中选择试剂x为　　　（填序号）： 　 A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液  　  B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液  　 C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液 ②加入试剂x生成SO42－的离子方程式为        　　　　　   ； ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为    　 、　　　　、    　   ； ④证明该废水中是否含有CO32－的实验方案为                                。 答案：（1）① （2分），FeI2 （1分），先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色（1分） ②黄绿色气体消失，产生白烟（1分），烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉（1分） ③将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下（1分） （2）①C（1分）； ②Cl2＋SO32－＋H2O = 2Cl－＋SO42－＋2 H+（2分）； ③ 过滤、洗涤、干燥（2分，少写1种扣1分，少写2种不得分）； ④向废水中加入足量的盐酸（1分），将生成的气体先通入足量的 酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水（1分），若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32－（1分）（若只加入盐酸没有使用氧化剂，则只能得1分）

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