题目

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。 【相关信息】①每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 ②SO2能使品红溶液褪色； ③pH<5.6的雨水为酸雨； ④海水呈弱碱性；             ⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。 【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7> pH> 5.6，偏酸性，这是因为    。             ②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于    。 ③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该反应的化学方程式   。 【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想： 猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3； 猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；             猜想Ⅲ：酸雨中溶质    。 【实验探究】 （1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。 ①在滤液中滴加    溶液，溶液呈    色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。 ②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为    ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想    正确。 （2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为    。 【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为    。 【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示： 天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。 ①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：    。 ②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是     。 答案：【分析讨论】①空气中的二氧化碳溶于水呈酸性              ②置换反应        ③2H2SO3 +O2== 2H2SO4 【提出猜想】既有H2SO3又有H2SO4  【实验探究】（1）①酚酞  红（或石蕊  蓝）（其他合理试剂和现象均酌情给分） ②BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O  猜想Ⅱ （2）0.64 g 【实验反思】NO2 【拓展延伸】①将净化后的烟气通入品红溶液，若溶液褪色则其中含SO2，反之则无。 ②中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）

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