题目

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL） 50 120 232 290 310 （1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大           ，原因是                               。（2）哪一段时段的反应速率最小            ，原因是                               （3）第2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是      （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是               A．蒸馏水             B．NaCl溶液            C．NaNO3溶液 D． CuSO4溶液          E．Na2CO3溶液           F．CH3COONa溶液  答案：（1）2～3min（1分）；因该反应是放热反应，此时温度高（2分）（2）4～5min（1分）；因为此时H+浓度小（2分）（3）V（HCl）=0.1 mol/（L·min）（2分，单位错则不得分）（4）A、B、F（3分，漏选或错选每项扣1分）解析:略 

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