题目

（7分）在25 ℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：（1）电解总离子方程式反应式为                                          。（2）得到的溶液的pH是            。（lg2=0.3）反应速率v（Cu2+）：v（O2）=               （3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH为              (KspCu（OH）2=2×10-20)  答案：（1）2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+ （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）解析:（2）2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+，由铜求出4H+为：0.04 mol；则c（H+）=0.04 mol/L，pH=1.4根据公式可知：，两者的速度比为2:1（3）原溶液中c（Cu2+）=0.02 mol/L，由KspCu（OH）2=2×10-20=c（Cu2+）×c2（OH—）可求出c（OH—）=10—9mol/L，则c（H+）=10—5mol/L，pH=5 

查看本题答案和解析