题目

（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是        ▲           ；（2）检验“水洗”是否合格的方法是        ▲           ；（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①        ▲           ；②        ▲           。（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－①CaO2的质量分数为        ▲            (用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能     ▲    （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________  答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）（3）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）；②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率（2分）。4）①，（2分）②偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)解析:略 

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