题目

Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1）此反应的化学方程式中=__________  （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：            （3）平衡时，N的转化率为                    。 （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是     A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．N的质量分数在混合气体中保持不变 II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验： 实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示： 实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。 实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。 试回答下列问题： （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是                                ，t2～t3速率变化的主要原因是                       。 （2）实验②放出氢气的量减少的原因是                                     。 （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？              （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。 a、若不正确，请说明原因：                                                   b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式                        。 答案：I、（1）2     （2） mol·L-1·min-1  （3）75%     (4) CEF    II、（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；  随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢 （2）Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少 （3）正确。   正极：2H+ + 2e－=H2↑  （每空2分）

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