题目

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                            ，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是            。   （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是                      。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有                    和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。   （3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是:                            、                                    。   （4）通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、                        、冷却结晶、      、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                             （用离子方程式表示）。   （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行    次。若测定结果x值偏高，可能的原因是         。a．加热温度过高   b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却             d．胆矾晶体部分风化             e．加热时胆矾晶体飞溅出来           f．所用坩埚事先未干燥（潮湿）  答案：（1）2Al+2OH－+6H2O＝2[Al（OH）4]－+3H2↑                          （2分）；Al（1分）（2）途径②（2分）；烧杯、漏斗（2分）；引流（1分）（3）产生等量胆矾途径④消耗硫酸少（1分）途径④不会产生污染大气的气体（1分）（4）蒸发浓缩（1分）过滤（1分）2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O（2分）（5）4（2分）（6）aef（2分）解析:略 

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