题目

．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：① 称取a g样品，置于烧杯中；② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤ 过滤，洗涤沉淀；⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……。请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和          （填字母）。  （2）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                    。（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式        Fe2+  +  ClO3—+         ＝  Fe3+  +  Cl—+  H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成        （填偏大、偏小或不影响），（4）若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为                                     。（列出算式，不需化简）  答案：（1）C FG      （2）Fe3+ +3NH3H2O＝Fe(OH)3 ↓+ 3 NH4+                                   （3）6Fe2+  + ClO3— +  6 H+ ＝ 6Fe3+  +  Cl— + 3H2O，无影响， 解析:略 

查看本题答案和解析