题目

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （1）E元素在元素周期表中的位置是                     。 （2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为                  。 （3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）         。 （4）F含有的化学键类型是          和         ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因               　　　　　　　　　　　     。 （5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                         。 答案：【知识点】物质结构、元素周期表 【答案解析】（1）第三周期 ⅥA族；（2）NH4NO3   NH4NO2（任写一个）；（3）H2O；（4）离子键、共价键；NH4++H2O NH3.H2O+H+（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 解析：A元素的离子不含电子,可知A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F,可知B为N元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，可知E为S元素；D与A同主族，且与E同周期可知D为Na元素；结合A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，得到E只能为S元素。 【思路点拨】本题主要考查物质结构、元素周期表，关键是根据题意得到A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、S元素。

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