题目

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。 （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）      A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多 （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表： 温度/℃ 1538 1760 2404 平衡常数K 0.86×10－4 2.6×10－4 64×10－4 ①该反应的△H      0。 （填“>”、“=”或“<”） ②其他条件相同时，在上述三个温度 下分别发生该反应。1538℃时， N2的转化率随时间变化如右图所示，请  补充完成1760℃、2404℃时N2的转化 率随时间变化的示意图。 （3）（5分）2404℃时，在容积为1.0L 的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度和O2的转化率。（此温度 下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字） 答案：（1）A（2分） （2）① >  （2分）    ② （4分）     （3） 设NO的平衡浓度为x           N2(g)   ＋   O2(g)    2NO(g) 起始时各物质浓度/ mol·L－1：   2.6          2.6          0 平衡时各物质浓度/ mol·L－1     2.6－x/2         2.6－x/2              x     （2分）

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