题目

铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验，取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分4次加入烧杯，充分反应后，测的剩余固体的质量记录如下．请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g    70     70    70    70 剩余固体质量/g 18.2 16.4    14.6    13.2 （1）合金中铜、镁的质量比为　　． （2）第三次加入稀硫酸反应后溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程） 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【分析】（1）根据铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气进行解答； （2）根据金属镁的质量求出生成硫酸镁的质量． 【解答】解：（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17； （2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为（20g﹣18.2g）=1.8g．第三次加入稀硫酸反应后消耗镁的质量为1.8g×3=5.4g 设恰好反应后溶液的溶质质量为y，生成氢气质量为z，    Mg  +H2SO4═MgSO4+H2↑    24    120        2   5.4g    y         z y=27g z=0.45g 恰好反应后溶液的溶质质量分数=×100%≈12.6% 答案： （1）33：17； （2）第三次加入稀硫酸反应后溶液中溶质的质量分数为12.6% 【点评】本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．

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