题目

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。 （1）写出下列元素的元素符号：A__________，E__________。（2）D在周期表中位于第__________周期，第__________纵行。（3）B的最高价氧化物的电子式为__________。（4）E和D形成的化合物与水反应的化学方程式为______________________________。（5）盐X的水溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示是：_________________________________________________________________。 答案：(1)H  Na  (2)2  16(3)（4）Na2O+H2O====2NaOH  2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（5）酸  +H2O====NH3·H2O+H+解析：由“B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍”，可确定其为6号元素碳。由“C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X”可确定其为氮，因为只有氮元素的氢化物的水溶液呈碱性。由“A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大”和“E与A同主族”可知，A只可能为“H、Li、Be、B”，又由“A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物”知，D应为氧。能与氧生成多种氧化物的只有H，故E为Na。

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