题目

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。(1)将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)=             mol/L。100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)=             mol/L。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)                                    。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为             mol/L。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为                                        ②请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理                             答案：(1)1×10-5(1分)  1×10-10(2分)(2)对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度,平衡不能向溶解方向移动(2分)(3)①CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) (2分)②CaSO4 存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32- 与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。(2分)

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