题目

已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2﹣的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（　　） A．Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O B．Cu2++H2S═CuS↓+2H+ C．Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑ D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑ 答案：【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】溶液中的离子总是优先结合成更难溶或更难电离的物质，因ZnS比Zn（OH）2难溶，故C项中的S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解． 【解答】解：A．由于溶解度MgCO3＞Mg（OH）2，则反应生成Mg（OH）2和CaCO3，故A正确； B．由于电离出S2﹣的能力H2S＞CuS，则Cu2+与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，故B正确； C．因ZnS比Zn（OH）2难溶，S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故C错误； D．由于电离出S2﹣的能力FeS＞H2S，FeS溶于酸可生成H2S，故D正确． 故选：C． 【点评】本题为信息应用题，考查考生对新信息的应用能力，题目难度中等，易错点为A，也是常考查的地方，学习中注意． 　

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