题目

已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2﹣的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是(  ) A.Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B.Cu2++H2S═CuS↓+2H+ C.Zn2++S2﹣+2H2O═Zn(OH)2↓+H2S↑ D.FeS+2H+═Fe2++H2S↑ 答案:【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题;电离平衡与溶液的pH专题. 【分析】溶液中的离子总是优先结合成更难溶或更难电离的物质,因ZnS比Zn(OH)2难溶,故C项中的S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀,而不是双水解. 【解答】解:A.由于溶解度MgCO3>Mg(OH)2,则反应生成Mg(OH)2和CaCO3,故A正确; B.由于电离出S2﹣的能力H2S>CuS,则Cu2+与H2S反应生成CuS,离子方程式正确,故B正确; C.因ZnS比Zn(OH)2难溶,S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀,而不是双水解,故C错误; D.由于电离出S2﹣的能力FeS>H2S,FeS溶于酸可生成H2S,故D正确. 故选:C. 【点评】本题为信息应用题,考查考生对新信息的应用能力,题目难度中等,易错点为A,也是常考查的地方,学习中注意.  
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