题目

有一不纯的铁5.60g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有一种金属杂质为（　　） A．Mg   B．Zn   C．Pb   D．Cu 答案：【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算． 【专题】有关化学方程式的计算；混合物组成的判断． 【分析】根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间． 【解答】解：把不纯的铁看作纯二价金属M，设其相对原子质量为X，则 M+H2SO4═MSO4+H2↑ X             2 5.60g        0.21g ， 解得X═53.3 即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大，一个小于53.3．由于铁的相对原子质量等于56，所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3．且一定能够和酸反应得到氢气． A中镁的相对原子质量为24，53.3介于24和56之间，故A正确． B中锌的相对原子质量为65，故B错误． C中铅的相对原子质量为207，故C错误． D中铜不与稀硫酸反应，若含有铜时，只有铁反应，根据方程式，5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了学生应用化学方程式计算判断金属的成分，注意利用平均值的方法来解答． 　

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