题目

2.0gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol・L-1KMnO4溶液处理，发生如下反应：8Mn+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6Mn+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol・L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：______Mn+______Fe2++______H+=______Mn2++_______Fe3++_______H2O（2）KMnO4溶液与上述混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为____________mol。（3）欲配制500mL含有0.1mol・L-1Fe2+的溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O（M=392g・mol-1）的质量为_____g。（4）混合物中Cu2S的质量分数为____________。 答案：（1）1；    5；   8；   1；   5；  4； （2）0.007；  （3）19.6；   （4）40%【试题分析】

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