题目

X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，W 元素的最高价氧化物的水化物可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 A．原子半径的大小顺序r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(R)＞r(W) B．氢气在R的单质中燃烧火焰呈蓝色 C．元素X的氢化物的稳定性比Y的弱 D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型均相同 答案：【答案】C 【解析】 试题分析：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素。A．W 元素间于Z、R之间，故原子半径的大小顺序r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W) ＞r(R ；B．氢气在R的单质中燃烧火焰呈苍白色；C．非金属性X比Y弱，故X的氢化物CH4比Y的H2O稳定性弱，正确。D．Na2O 只具有离子键，Na2O2既有离子键又有非极性共价键，化学键类型不相同。 考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。

查看本题答案和解析