题目

（12分）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。 元素代号 A B C D E G L I 原子半径/nm 0.111 0.064 0.117 0.16 0.066 0.070 0.104 0.077 主要化合价 +2 -1 +4，-4 +2 -2 +5.-3 +6,-2 +4，-4        Ⅰ．装置D的作用   ▲   。 Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成    ▲   。 Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：        假设1：只有Na2SO3          假设2：只有Na2SO4    （1）装置C中,假设2的反应方程式为   ▲     。    （2）乙同针对以上两个假设,提出了两个实验方案        方案①在Na2O2反应完全后，为进行如下图实验：          得出结论：产物是Na2SO4。        该方案是否合理  ▲   （填“是”或“否”），理由是   ▲  。        方案②在反应进行一段时间后,取少量C中固体放入BaCl2溶液中，充分反应后再加入足量稀盐酸,如果溶液中出现白色沉淀,可得出结论,产物是Na2SO4,假设2成立，此方案是否合理（填”是”或”否”  ▲  理由是   ▲  。 答案：(12分)I．吸收二氧化硫尾气，防止污染（2分） II．将带火星的木条靠近管口，若木条复燃，说明有氧气生成。（2分） III．（1）Na2O2+SO2=Na2SO4（2分） （2）①否（1分），稀硝酸能将生成的BaSO3 氧化为BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸。（2分） ②否（1分），若固体C中剩余Na2O2，产物为Na2SO3时，将固体C溶于BaCl2溶液时，Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4，而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀。（2分）

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