题目

一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的△H＝－99　kJ·mol－1。 （1）图中△H＝___________kJ·mol－1（填数值）； （2）写出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：_______________________。 （3）加入催化剂（V2O5）会使图中B点___________（填“升高”或“降低”）。 （4）从化学键角度分析，E´表示的意义： __________________________________________________________________。 （5）某工业生产实验数据如下： 转化率 温度 压强不同时SO2的转化率（%） 1.01×105 Pa 5.05×105 Pa 1.01×106 Pa 5.05×106 Pa 1.01×107 Pa 450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 你认为最适宜的条件是______________________。 （6）已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的热量，单质硫的燃烧热为_____kJ·mol－1。 （7）尾气SO2可以用氨水吸收除去。 已知25℃时，NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。 ①若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。 ②将SO2 通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol/L时，溶液中的 c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。 答案：1）－198 （2）2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＝＋198　kJ·mol－1 （3）降低                 （4）形成化学键释放出的热量 （5）450℃  1.01×105 Pa      （6）296 （7）①6.0×10－3        ②0.62

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