题目

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制后可得到NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出各步可能发生的反应的离子方程式：_____________________________。（2）从海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？____________________。（3）若在空气中加热MgCl2・6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_______________________。（4）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤：__________________。（5）在实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：____________；过滤时：___________；蒸发时：_____________。 答案：见解析【试题分析】观察流程图，理解每步操作所发生的反应及原理（目的）是解题的关键。（1）粗盐中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，各步发生反应的离子方程式依次为Ba2++=BaSO4↓，2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓，+Ca2+=CaCO3↓，+Ba2+=BaCO3↓， H++=，H++=H2O+CO2↑。（2）向母液中加入石灰乳的目的是作沉淀剂，使Mg2+以沉淀的形式分离出来，便于以后的操作，反应的离子方程式为2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓。（3）由题中的信息知，根据元素守恒，可直接写出并配平反应的化学方程式：MgCl2・6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2・6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑（4）本题常规考虑是除去Ca2+，但由于要得到的沉淀是氢氧化镁，可以变换思维：加入试剂使OH-转化成Mg（OH）2沉淀。可加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤，得到纯净的Mg（OH）2。（5）本题旨在考查玻璃棒的作用。溶解时：搅拌，加速粗盐溶解；过滤时：使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液滴飞溅。

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