题目

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-  HA-H++A2-完成以下问题：（1）Na2A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________________________________________（用离子方程式表示）。（2）已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_________0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。（3）0.1 mol·L-1 Na2A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________。 答案：解析：（1）H2AH++HA-第一步完全电离，HA-H++A2-第二步微弱电离，可知A2-能够发生水解，水解显碱性A2-+H2OHA-+OH-。 （2）已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，相当于在0.1 mol·L-1的NaHA中加H+，c(H+)增大抑制了HA的电离，故c(H+)＜0.11 mol·L-1。（3）Na2A2Na++A2-c(Na+)＞c(A2-)A2-+H2OHA-+OH-H2OH++OH-故c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)A2-水解微弱，故c(A2-)＞c(OH-)。答案：（1）碱性  A2-+H2OHA-+OH-（2）＜（3）c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)

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