题目

含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中,正确的是(  )A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6 kJ·mol-1B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1C.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1D.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1 答案:解析:强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应,每生成1 mol H2O,放出热量57.3 kJ。根据书写热化学方程式的要求判断,B、C选项符合题意。答案:BC
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