题目

如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图． （1）腐蚀过程中，负极是       （填图中字母“a”或“b”或“c”； (2) 环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为                               ； （3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为          L（标准状况）． 答案：【答案】（1）c； (2) 2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓； （3）0.448． 【解析】解：（1）根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极， 故答案为：c； (2) Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓， 故答案为：2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓； （3）n==0.02mol，根据转移电子得n（O2）==0.02mol，V（O2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L， 故答案为：0.448．

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