题目

在密闭容器中进行下列反应： CO2(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则 指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）： (1)增加C，平衡________，c(CO)________。 (2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡______________，c(CO2)___ _____。 (3)通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________。 (4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡__________________，c(CO)________ （5）恒压通入N2，CO2的百分含量                （6）恒压再通入2molCO，CO2的百分含量                (10分)　(1)不移动　不变　(2)向逆反应方向移动　增大　(3)不移动　不变　(4)向正反应方向移动　增大（5）减少（6）不变 29、（10分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。                           请回答下列问题： （1）甲池为                       (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为                                 。 （2）丙池中F电极为                (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应化学方程式为                                     。 （3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为    mL(标准状况)。 （4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是           (填选项字母)。       A．Cu       B．CuO      C．Cu(OH)2      D．Cu2(OH)2CO3 答案：、1）原电池（1分）     CH3OH—6e—+8OH—= CO32—+6H2O（2分） （2）阴极（1分）    电解硫酸铜的方程式（2分） （3）560 （2分）    （4）A（2分）

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