题目

（1）写出醋酸的电离方程式：                                     ； （2）写出醋酸电离平衡常数表达式：                                          ； （3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向       移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)       ； c(CH3COO－)/c(H+)             （填“增大”、“减小”或“不变”）； （4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a     b；生成H2的量a     b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a     b（填“<”、“>”或“=”）。 答案：（10分）（1）CH3COOH  CH3COO－+H+ （2）略 （3）右；增大；减小 （4）<；=；=；

查看本题答案和解析