题目

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息①  原子半径大小：A＞B＞C＞D 信息②  四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：            请根据上述信息回答下列问题。 （1）B元素在周期表中的位置                      ； （2）BC2分子的电子式               ； （3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式                               ； （4）丙的钠盐溶液呈______性，用化学用语表示其原因                           ； （5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是： ①浅绿色溶液变成深棕黄色； ②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间； ③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。 请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。 ①                                                                    ； ②                                                                       ；                                                                         ； ③                                                                     。 答案：【答案】 （1）第2周期ⅣA族     （2） （3）Cl2＋H2OH+＋Cl—＋HClO［写“＝”也可以］ （4）碱性    ClO-＋H2OHClO＋OH- （5）①2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O 浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色） ②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2＝2H2O＋O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈 ③反应①使c(H+)降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁） 【解析】 试题分析：根据三种化合物的比例模型及性质介绍，可知甲为H2O，乙为CH4，丙为HClO。根据四种元素原子半径的大小关系，可知A为Cl，B为C，C为O，D为H。 （1）B为C，位于元素周期表第二周期第VIA族。 （2）BC2为CO2，碳氧之间形成双键，有2个共用电子对。 （3）Cl2与H2O反应生成盐酸和HClO，HClO是弱酸，要写成分子形式。 （4）NaClO溶液显碱性，因为ClO-水解使溶液中OH-浓度大于H+浓度。 （5）丁有H、O两种元素构成，且为18电子分子，则丁为H2O2。 ①H2O2有强氧化性，可将浅绿色的Fe2+氧化为棕黄色的Fe3+。 ②Fe3+是H2O2分解的催化剂。 ③H2O2分解产生的热量促进了Fe3+水解，产生沉淀。 考点：考查元素周期律，元素化合物性质，常见物质的结构，盐类的水解，离子方程式书写等。

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